Abstract
The hydrolysis of Np(V) has been studied by way of determining the pH dependence of the solubility in the pH range from 7 to 13.8, for the ionic strengths of 0.1, 1.0, and 3.0 M NaClO{sub 4}, at a temperature of 25deg C. At high ionic strengths of > 1 M the amorphous phase of NpO{sub 2}OH changes into a thermodynamic, more stable, modified phase with a solubility that is reduced by the factor of 5.1. The determined solubility data are used for deriving the first and second hydrolysis constants at the different ionic strengths, and for both phases the solubility product is determined. The results show good agreement with earlier results obtained by the authors for I = 1.0 M, but reveal clear deviations from data found in the literature. The investigations of the complex formation of Np(V) with carbonate have been done by way of solubility measurements in the pH range from 6.5 to 10, for the ionic strengths of 0.1, 1.0 and 3.0 M NaClO{sub 4}, at a CO{sub 2} partial pressur of 0.03% and a temperature of 25deg C. With lower ionic strengths, the solid phase is NaNpO{sub 2}CO{sub 3}, whereas with higher concentrations of Na{sub
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Kim, J I, Klenze, R, Neck, V, Sekine, T, and Kanellakopulos, B.
Study into the applicability of laboratory data to natural conditions: Hydrolysis of Np(V) and Np(V) complexation by carbonate and humate. Interim report; Untersuchung der Uebertragbarkeit von Labordaten auf natuerliche Verhaeltnisse: Hydrolyse, Carbonat- und Humat-Komplexierung von Np(V). Zwischenbericht.
Germany: N. p.,
1991.
Web.
Kim, J I, Klenze, R, Neck, V, Sekine, T, & Kanellakopulos, B.
Study into the applicability of laboratory data to natural conditions: Hydrolysis of Np(V) and Np(V) complexation by carbonate and humate. Interim report; Untersuchung der Uebertragbarkeit von Labordaten auf natuerliche Verhaeltnisse: Hydrolyse, Carbonat- und Humat-Komplexierung von Np(V). Zwischenbericht.
Germany.
Kim, J I, Klenze, R, Neck, V, Sekine, T, and Kanellakopulos, B.
1991.
"Study into the applicability of laboratory data to natural conditions: Hydrolysis of Np(V) and Np(V) complexation by carbonate and humate. Interim report; Untersuchung der Uebertragbarkeit von Labordaten auf natuerliche Verhaeltnisse: Hydrolyse, Carbonat- und Humat-Komplexierung von Np(V). Zwischenbericht."
Germany.
@misc{etde_10129177,
title = {Study into the applicability of laboratory data to natural conditions: Hydrolysis of Np(V) and Np(V) complexation by carbonate and humate. Interim report; Untersuchung der Uebertragbarkeit von Labordaten auf natuerliche Verhaeltnisse: Hydrolyse, Carbonat- und Humat-Komplexierung von Np(V). Zwischenbericht}
author = {Kim, J I, Klenze, R, Neck, V, Sekine, T, and Kanellakopulos, B}
abstractNote = {The hydrolysis of Np(V) has been studied by way of determining the pH dependence of the solubility in the pH range from 7 to 13.8, for the ionic strengths of 0.1, 1.0, and 3.0 M NaClO{sub 4}, at a temperature of 25deg C. At high ionic strengths of > 1 M the amorphous phase of NpO{sub 2}OH changes into a thermodynamic, more stable, modified phase with a solubility that is reduced by the factor of 5.1. The determined solubility data are used for deriving the first and second hydrolysis constants at the different ionic strengths, and for both phases the solubility product is determined. The results show good agreement with earlier results obtained by the authors for I = 1.0 M, but reveal clear deviations from data found in the literature. The investigations of the complex formation of Np(V) with carbonate have been done by way of solubility measurements in the pH range from 6.5 to 10, for the ionic strengths of 0.1, 1.0 and 3.0 M NaClO{sub 4}, at a CO{sub 2} partial pressur of 0.03% and a temperature of 25deg C. With lower ionic strengths, the solid phase is NaNpO{sub 2}CO{sub 3}, whereas with higher concentrations of Na{sub 2}CO{sub 3}, Na{sub 3}NpO{sub 2}(CO{sub 3}){sub 2} as a stable, solid phase is observed. The complexes NpO{sub 2}CO{sub 3}{sup -}, NpO{sub 2}(CO{sub 3}){sub 2}{sup 3-}, and NpO{sub 2}(CO{sub 3}){sub 3}{sup 5-} develop as dissolved species. The solubility products and the complex formation constants of the dissolved species and of the solid phases are derived by numerical simulation of the solubility curves for the ionic strengths of 0,1, 1.0 and 3.0 M. The complexation constants thus obtained could be verified by absorption spectroscopy, for the complexes NpO{sub 2}CO{sub 3}{sup -} and NpO{sub 2}(CO{sub 3}){sub 2}{sup 3-}. (orig./BBR). [Deutsch] Die Hydrolyse von Np(V) wurde durch die Bestimmung der pH-Abhaengigkeit der Loeslichkeit im Bereich von pH 7 bis 13.8 fuer die Ionenstaerken 0.1, 1.0 und 3.0 M NaClO{sub 4} bei 25deg C untersucht. Bei hohen Ionenstaerken > 1 M wandelt sich die amorphe Phase von NpO{sub 2}OH in eine thermoanalytische stabilere Modifikation mit einer um den Faktor 5.1 geringen Loeslichkeit um. Aus der Loeslichkeit werden bei den verschiedenen Ionenstaerken die erste und zweite Hydrolysekonstanten sowie fuer beide Phasen das Loeslichkeitsprodukt bestimmt. Die Ergebnisse stimmten gut mit frueheren von uns erhaltenen Ergebnissen bei I = 1.0 M ueberein, zeigen aber deutliche Abweichungen gegenueber Literaturdaten. Die Untersuchungen zur Komplexierung von Np(V) mit Carbonat erfolgten durch Loeslichkeitsmessungen im pH-Bereich von 6.5 bis 10 fuer Ionenstaerken von 0.1, 1.0 und 3.0 M NaClO{sub 4} bei einem CO{sub 2}-Partialdruck von 0.03% und einer Temperatur von 25deg C. Bei geringen Ionenstaerken ist die feste Phase NaNpO{sub 2}CO{sub 3}, waehrend bei hohen Konzentrationen an Na{sub 2}CO{sub 3} Na{sub 3}NpO{sub 2}(CO{sub 3}){sub 2} als stabile feste Phase beobachtet wird. Als geloeste Spezies treten die Komplexe NpO{sub 2}CO{sub 3}{sup -}, NpO{sub 2}(CO{sub 3}){sub 2}{sup 3-} und NpO{sub 2}(CO{sub 3}){sub 3}{sup 5-} auf. Loeslichkeitsprodukte und Komplexbildungskonstanten der genannten Spezies und festen Phasen wurden durch numerische Simulation der Loeslichkeitskurven fuer die Ionenstaerken 0.1, 1.0 und 3.0 M erhalten. Die gefundenen Komplexierungskonstanten konnten absorptionsspektroskopisch fuer die Komplexe NpO{sub 2}CO{sub 3}- und NpO{sub 2}(CO{sub 3}){sub 2}{sup 3-} verifiziert werden. (orig./BBR).}
place = {Germany}
year = {1991}
month = {Jul}
}
title = {Study into the applicability of laboratory data to natural conditions: Hydrolysis of Np(V) and Np(V) complexation by carbonate and humate. Interim report; Untersuchung der Uebertragbarkeit von Labordaten auf natuerliche Verhaeltnisse: Hydrolyse, Carbonat- und Humat-Komplexierung von Np(V). Zwischenbericht}
author = {Kim, J I, Klenze, R, Neck, V, Sekine, T, and Kanellakopulos, B}
abstractNote = {The hydrolysis of Np(V) has been studied by way of determining the pH dependence of the solubility in the pH range from 7 to 13.8, for the ionic strengths of 0.1, 1.0, and 3.0 M NaClO{sub 4}, at a temperature of 25deg C. At high ionic strengths of > 1 M the amorphous phase of NpO{sub 2}OH changes into a thermodynamic, more stable, modified phase with a solubility that is reduced by the factor of 5.1. The determined solubility data are used for deriving the first and second hydrolysis constants at the different ionic strengths, and for both phases the solubility product is determined. The results show good agreement with earlier results obtained by the authors for I = 1.0 M, but reveal clear deviations from data found in the literature. The investigations of the complex formation of Np(V) with carbonate have been done by way of solubility measurements in the pH range from 6.5 to 10, for the ionic strengths of 0.1, 1.0 and 3.0 M NaClO{sub 4}, at a CO{sub 2} partial pressur of 0.03% and a temperature of 25deg C. With lower ionic strengths, the solid phase is NaNpO{sub 2}CO{sub 3}, whereas with higher concentrations of Na{sub 2}CO{sub 3}, Na{sub 3}NpO{sub 2}(CO{sub 3}){sub 2} as a stable, solid phase is observed. The complexes NpO{sub 2}CO{sub 3}{sup -}, NpO{sub 2}(CO{sub 3}){sub 2}{sup 3-}, and NpO{sub 2}(CO{sub 3}){sub 3}{sup 5-} develop as dissolved species. The solubility products and the complex formation constants of the dissolved species and of the solid phases are derived by numerical simulation of the solubility curves for the ionic strengths of 0,1, 1.0 and 3.0 M. The complexation constants thus obtained could be verified by absorption spectroscopy, for the complexes NpO{sub 2}CO{sub 3}{sup -} and NpO{sub 2}(CO{sub 3}){sub 2}{sup 3-}. (orig./BBR). [Deutsch] Die Hydrolyse von Np(V) wurde durch die Bestimmung der pH-Abhaengigkeit der Loeslichkeit im Bereich von pH 7 bis 13.8 fuer die Ionenstaerken 0.1, 1.0 und 3.0 M NaClO{sub 4} bei 25deg C untersucht. Bei hohen Ionenstaerken > 1 M wandelt sich die amorphe Phase von NpO{sub 2}OH in eine thermoanalytische stabilere Modifikation mit einer um den Faktor 5.1 geringen Loeslichkeit um. Aus der Loeslichkeit werden bei den verschiedenen Ionenstaerken die erste und zweite Hydrolysekonstanten sowie fuer beide Phasen das Loeslichkeitsprodukt bestimmt. Die Ergebnisse stimmten gut mit frueheren von uns erhaltenen Ergebnissen bei I = 1.0 M ueberein, zeigen aber deutliche Abweichungen gegenueber Literaturdaten. Die Untersuchungen zur Komplexierung von Np(V) mit Carbonat erfolgten durch Loeslichkeitsmessungen im pH-Bereich von 6.5 bis 10 fuer Ionenstaerken von 0.1, 1.0 und 3.0 M NaClO{sub 4} bei einem CO{sub 2}-Partialdruck von 0.03% und einer Temperatur von 25deg C. Bei geringen Ionenstaerken ist die feste Phase NaNpO{sub 2}CO{sub 3}, waehrend bei hohen Konzentrationen an Na{sub 2}CO{sub 3} Na{sub 3}NpO{sub 2}(CO{sub 3}){sub 2} als stabile feste Phase beobachtet wird. Als geloeste Spezies treten die Komplexe NpO{sub 2}CO{sub 3}{sup -}, NpO{sub 2}(CO{sub 3}){sub 2}{sup 3-} und NpO{sub 2}(CO{sub 3}){sub 3}{sup 5-} auf. Loeslichkeitsprodukte und Komplexbildungskonstanten der genannten Spezies und festen Phasen wurden durch numerische Simulation der Loeslichkeitskurven fuer die Ionenstaerken 0.1, 1.0 und 3.0 M erhalten. Die gefundenen Komplexierungskonstanten konnten absorptionsspektroskopisch fuer die Komplexe NpO{sub 2}CO{sub 3}- und NpO{sub 2}(CO{sub 3}){sub 2}{sup 3-} verifiziert werden. (orig./BBR).}
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